Terdiri Atas : | Helium | : He |
Neon | : Ne | |
Argon | : Ar | |
Kripton | : Kr | |
Xenon | : Xe | |
Radon | : Rn |
Sifat-Sifat Umum :
1. | Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air. |
2. | Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol. |
3. | Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom). |
Unsur | Nomor Atom | Konfigurasi Elektron |
He | 2 | 1s2 |
Ne | 10 | [He] 2s2 2p6 |
Ar | 18 | [Ne] 3s2 3p6 |
Kr | 36 | [Ar] 4s2 3d10 4p6 |
Xe | 54 | [Kr] 5s2 4d10 5p6 |
Rn | 86 | [Xe] 6s2 5d10 6p6 |
Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.
Hubungan Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium pada sifat halogenHX | HF | HCl | HBr | HI | Catatan : ® makin besar/kuat sesuai dengan arah panah |
Sifat reduktor | | ||||
Keasaman | |||||
Kepolaran | | ||||
Kestabilan terhadap panas |
Kesadahan
Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+.
Macamnya:
1. | Kesadahan Sementara Contoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g)
|
2. | Kesadahan Tetap Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq) |
Pengertian Unsur Transisi
Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Unsur | Nomor Atom | Konfigurasi Elektron | Orbital | |||||||
3d | 4s | |||||||||
Skandium (Sc) | 21 | (Ar) 3d1 4s2 |
|
| ||||||
Titanium (Ti) | 22 | (Ar) 3d2 4s2 |
|
| ||||||
Vanadium (V) | 23 | (Ar) 3d3 4s2 |
|
| ||||||
Krom (Cr) | 24 | (Ar) 3d5 4s1 |
|
| ||||||
Mangan (Mn) | 25 | (Ar) 3d5 4s2 |
|
| ||||||
Besi (Fe) | 26 | (Ar) 3d6 4s2 |
|
| ||||||
Kobalt (Co) | 27 | (Ar) 3d7 4s2 |
|
| ||||||
Nikel (Ni) | 28 | (Ar) 3d8 4s2 |
|
| ||||||
Tembaga (Cu) | 29 | (Ar) 3d10 4s1 |
|
| ||||||
Seng (Zn) | 30 | (Ar) 3d10 4s2 |
|
|
Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.
Sifat Reaksi Dari Senyawa-Senyawa Krom Dan Mangan
Tidak ada komentar:
Posting Komentar